肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池

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肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝4H₂O＋N₂↑

B．正极的电极反应式是：O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．用该电池电解AgNO₃溶液，阴极每析出21.6gAg，负极会析出气体1.12L（标准状况，不考虑气体的溶解）

答案

解析

原电池中负极失去电子，所以根据总反应式可知，肼是还原剂，在负极反应，A正确；氧气得到电子，在正极通入，但溶液是氢氧化钾，所以B不正确；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C不正确；21.6g银是0.2mol，转移电子是0.2mol。所以根据电子的得失守恒可知，负极生成0.2mol÷4＝0.05mol，标准状况下的体积是1.12L，D正确，答案选AD。

举一反三

（14分）⑴甲同学根据漂白液的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强***菌能力的消毒液，则电源中b为____极，阳极电极反应式为： __________________________；生成漂白液的离子方程式为___________________________________________。

⑵乙同学受此启发，借用此装置制取Fe(OH)₂，电解质溶液为硫酸钠溶液，B电极材料为石墨，A电极材料为_________，电极反应式为：A极____________________。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。则看到明显现象后，将电极反接电源，通电后，除了能观察到两极有气泡外还能观察到的明显现象是_____________________________________________________，发生此现象的化学方程式是____________________________________________________。

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燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃。已知该电池的正极反应为：O₂+ 2CO₂+ 4e^——==2CO₃^2-。下列叙述正确的是（）

A．放电时CO₃^2-向正极移动

B．放电时OH^—向负极移动

C．负极反应为H₂+ CO₃^2-－2e^-==H₂O + CO₂

D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol

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根据下图可判断下列离子方程式中错误的是（）

A．2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=2Ag⁺(aq)+Cd(s)	B．Co²⁺(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd²⁺(aq)
C．2Ag⁺(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd²⁺(aq)	D．2Ag⁺(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co²⁺(aq)

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(1)如图所示装置，回答下列问题

盐桥中阴离子移向溶液，正极电极反应式为，该装置中发生的总反应的离子方程式为。
(2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH₃+3O₂^点燃 2N₂+6H₂O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。

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如图所示，烧杯内盛有浓HNO₃，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式：____________、___________（可不填满，也可补充）

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