(8分)生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护。请你在下图的基础上设计一个原电池装置,阻止铁进一步与硫酸反应。(1)在图中画出完整的装置图,标出另一电极材料和
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(8分)生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护。请你在下图的基础上设计一个原电池装置,阻止铁进一步与硫酸反应。 (1)在图中画出完整的装置图,标出另一电极材料和电子流向。
(2)铁电极是该原电池的_____极,发生 反应,电极反应式为 , 溶液中的SO42-向_____极移动。 (3)该反应是放热反应,则生成物的总能量_____反应物的总能量(填“>”或“<”)。 |
答案
(1)如右图(Zn电极、电子流向各1分,共2分)
(2)正极,还原,2H+ +2e- = H2↑,负极(各1分,共4分) (3)< (1分) |
解析
(1)原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。较不活泼的金属作正极,正极得到电子,发生还原反应。所以要阻止铁和稀硫酸反应,则铁应该是正极,负极是比铁还活泼的金属,所以装置图为(见答案)。 (2)铁是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,发生还原反应,即阳离子向正极移动,则阴离子向负极移动,正极反应式为2H+ +2e- = H2↑。 (3)该反应是放热反应,则生成物的总能量小于反应物的总能量。 |
举一反三
一种正在投入生产的大型蓄电系统,总反应为:Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3。其负极的反应物是A.Na2S2 | B.NaBr3 | C.Na2S4 | D.NaBr |
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将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:
已知,构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是
A.在四种金属中C的还原最强 B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.A、D若形成原电池时,A为正极 D.A、B形成合金时,将该合金露置在空气中,A先被腐蚀 |
氢氧燃料电池以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是A.负极反应为O2+2H2O+4e-===4OH- | B.电池工作时,正极区pH升高 | C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极 | D.电池的总反应为:2H2+O2===2H2O |
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某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池,其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应,总反应方程式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O(酸性环境),下列对该电池说法不正确的是A.电池消耗1mol氧气则转移4mole-,可产生22.4LCO2气体 | B.放电过程中,H+会向正极移动 | C.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ | D.未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源 |
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