(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是
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(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是
题型:不详
难度:
来源:
(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为:2CH
3
OH+3O
2
+4KOH
2K
2
CO
3
+6H
2
O
(1)请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是
装置,乙池是
装置。
(2)B(石墨)电极的名称是
。在图中标明电子移动的方向。
(3)通入O
2
的电极的电极反应式是
。
(4)乙池中反应的化学方程式为
。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O
2
mL(标准状况下)
答案
(14分)(1)原电池(化学能转变成电能) 电解池(电能转变成化学能)(2)阳极
(3)O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
(4)4AgNO
3
+2H
2
O
4Ag+4HNO
3
+O
2
↑ (5)280
解析
(1)根据装置可知,甲是原电池,乙是电解池。
(2)原电池中负极失去电子,正极得到电子。所以甲中通入甲醇的是负极,通入氧气的是正极。则B是阳极。电子从原电池的负极经导线传递到电解池的阴极,从电解池的阳极经导线传递到原电池的正极。
(3)氧气得到电子,电极反应式为O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
。
(4)乙中阴极氢离子放电生成氢气,阳极是银离子放电生成银,所以总反应式为
4AgNO
3
+2H
2
O
4Ag+4HNO
3
+O
2
↑。
(5)铁电极形成的是银,物质的量是5.40g÷108g.mol=0.05mol,转移电子是0.05mol,所以根据电子得失守恒可知,消耗氧气是0.05mol÷4=0.0125mol,标准状况下的体积是0.0125mol×22.4L/mol=0.280L=280ml。
举一反三
结合右图判断,下列叙述正确的是
A.正极被保护
B.H
+
向Zn电极移动
C.加入少量KSCN溶液,变血红色
D.负极的电极反应式是:Fe-2e
-
=Fe
2
+
题型:不详
难度:
|
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下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )
A.铜片、石墨棒,硫酸铁溶液
B.铜片、石墨棒,硫酸铜溶液
C.锌片、铜片,稀盐酸
D.铜片、银片,硝酸银溶液
题型:不详
难度:
|
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A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
题型:不详
难度:
|
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一个化学电池的总反应方程式为:Zn+Cu
2+
==Zn
2+
+Cu,该化学电池的组成可能为( )
A
B
C
D
正极
Cu
Mg
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H
2
SO
4
CuSO
4
ZnCl
2
CuCl
2
题型:不详
难度:
|
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把金属A放入盐B(NO
3
)
2
的溶液中,发生如下反应:A+B
2+
===A
2+
+B,以下叙述正确的是( )
A.常温下金属A一定能与水反应,B一定不能与水反应
B.A与B用导线连接后放入酒精中,一定形成原电池
C.A、B用导线连接后放入B(NO
3
)
2
的溶液中,一定有电流产生
D.由A与B形成的原电池,A一定是正极,B一定是负极
题型:不详
难度:
|
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