肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中,不正确的是A.该电池放电时,通入肼的一极为负极B.电池每释放
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肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中,不正确的是
A.该电池放电时,通入肼的一极为负极 | B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA | C.通入空气的一极的电极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH- | D.电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将不变 |
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答案
D |
解析
原电池中负极失去电子,所以肼在负极通入,A正确。肼中氮元素的化合价是-2价,氧化产物是氮气,所以每释放1mol N2转移的电子数为4NA,B正确。氧气在正极通入,C正确。由于总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O,所以氢氧化钾的浓度会降低,pH减小,D不正确。答案选D。 |
举一反三
某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,此反应原电池的正确组成是
| 正极
| 负极
| 电解质溶液
| A
| Cu
| Zn
| HCl
| B
| Zn
| Cu
| CuS04
| C
| Cu
| Zn
| CuS04
| D
| Cu
| Zn
| ZnCl2
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甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,其中1个电极反应式为 2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是( )A.CH4通入负极 | B.O2通入正极 | C.正极发生氧化反应 | D.负极的电极反应式为:CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+ |
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(7分)如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为 。(2分) (2)中的电极反应:Fe: ,Sn: 。 (3)中被腐蚀的金属是 ,其电极反应式为 。 比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。 |
(6分)(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中,当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化(写出计算过程); (2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉,也能发生反应,同样发生0.2mol电子转移时,铁片上的质量又如何变化?(简要地写出计算过程) |
心脏起搏器中使用的新型电池Li-I2电池使用寿命已超过10年,其反应简化为:2Li+I2===2LiI,下列说法不正确的是 ( )A.负极反应:Li→Li++e- | B.该电池以LiI水溶液为电解质 | C.该电池以有机碘化物为电解质 | D.Li-I2电池是一种高能长寿的固体电池 |
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