甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,其中1个电极反应式为2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是(
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甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,其中1个电极反应式为 2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是( )A.CH4通入负极 | B.O2通入正极 | C.正极发生氧化反应 | D.负极的电极反应式为:CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+ |
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答案
C |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。甲烷在反应中失去电子,所以甲烷在负极通入,氧气在正极通入,发生还原反应,C不正确。总反应式减去正极反应式即得到负极反应式,D正确。答案选C。 |
举一反三
(7分)如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为 。(2分) (2)中的电极反应:Fe: ,Sn: 。 (3)中被腐蚀的金属是 ,其电极反应式为 。 比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。 |
(6分)(1) 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中,当导线上有0.2mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变化(写出计算过程); (2) 将(1)的反应中的铜片和导线去掉,也能发生反应,同样发生0.2mol电子转移时,铁片上的质量又如何变化?(简要地写出计算过程) |
心脏起搏器中使用的新型电池Li-I2电池使用寿命已超过10年,其反应简化为:2Li+I2===2LiI,下列说法不正确的是 ( )A.负极反应:Li→Li++e- | B.该电池以LiI水溶液为电解质 | C.该电池以有机碘化物为电解质 | D.Li-I2电池是一种高能长寿的固体电池 |
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将氢气(H2)、甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等物质在氯气(O2)中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右).产物污染也少。人们已将它用于航天飞行器上。下图为氢氧燃料电池反应的完整过程。关于上述氢氧燃料电池的说法不正确的是
A.负极发生的反应:H2-2e-===2H+ | B.正极发生的反应:O2+2H2O+4e-===4OH- | C.燃料电池有很高的质量比能量(质能比).所以用于航天飞行器上 | D.燃料电池的产物为水,经过处理之后正好可供宇航员使用,更可减少携带重量 |
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(10分)为节省药品和时间.甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、直流电源、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思,“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白: (1)甲同学将铜片和锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中(铜与锌不接触),观察到的现象是 。 (2)乙同学接着甲同学的实验,用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池,此时在正极上观察到的现象是 ,负极的电极反应式为 。 (3)丙同学接着乙同学的实验,去掉连接铜片和锌片的导线,将铜片和锌片分别与同一直流电源的正极和负极连接,再向烧杯中加入一定量的CuSO4溶液进行电解。此时阴极的电极反应式为 ,电解过程中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)甲、乙、丙3位同学能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的目的的是 。A.只有甲同学 | B.甲和乙同学 | C.乙和丙同学 | D.甲、乙和丙同学 |
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