已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O,设计如下图装置,进行下述操作:①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表(G)指针偏转;②若
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已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O,设计如下图装置,进行下述操作: ①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表(G)指针偏转;②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是
A.①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2 | B.②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1 | C.若将微安表换成电解冶炼铝装置,在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气 | D.若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业,在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极 |
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答案
C |
解析
①操作过程中C1棒是负极,A正确。加入氢氧化钠平衡向逆反应方向移动,所以C2棒是负极,B正确。C2棒是负极,与之相连的电极是阴极,铝离子放电,所以C是错误的。①操作过程中C1棒是负极,与之相连的电极是阴极,因此D正确。答案选C。 |
举一反三
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是:()A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大 | B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 | C.Zn是负极,Ag2O是正极 | D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 |
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铜片和锌片用导线连接后,插入稀硫酸中,锌片是( )A.正极 | B.负极 | C.电子流入的一极 | D.发生还原反应的一极 |
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利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题: (1)该原电池的正极反应式为: (2)计算原稀硫酸的物质的量浓度。 (3)若将铜棒换成铁片,仍按题给方式组合起来,能否组成原电池呢? (填“能”或“不能”)若能组成原电池,此原电池的负极反应式是 |
(7分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu(1)注明电极材料和电解质溶液各是什么?
(2)写出电极反应式: 正极: ; 负极: 。 |
“原电池技术是航天科技的核心技术之一”;理论上不能设计为原电池的化学反应是A.CH4+2O2CO2+2H2O | B.2H2+O22H2O | C.HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O | D.CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4 |
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