(7分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu(1)注明电极材料和电解质溶液各是什么?(2)写出电极
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(7分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu(1)注明电极材料和电解质溶液各是什么?
(2)写出电极反应式: 正极: ; 负极: 。 |
答案
(1)①Zn ②Cu等 ③CuSO4 (2)负极:Zn –2e- = Zn2+ 正极:Cu2+ + 2e- = Cu |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。因此根据总反应式可知,锌是还原剂,失去电子。硫酸铜是氧化剂,铜离子得到电子。是由负极越大是锌,正极可以是石墨等比锌不活泼的电极,电解质溶液是硫酸铜。其中电极反应式分别是负极:Zn –2e- = Zn2+、正极:Cu2+ + 2e- = Cu。
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举一反三
“原电池技术是航天科技的核心技术之一”;理论上不能设计为原电池的化学反应是A.CH4+2O2CO2+2H2O | B.2H2+O22H2O | C.HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O | D.CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4 |
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下图是锌和铜形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录,其中描述合理的是
卡片:NO:28 日期:2012.6.27 实验后的记录: ①Zn为阳极,Cu为阴极;②H+向负极移动; ③电子流动方向Zn→Cu; ④Cu极有H2产生; ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol; ⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+。 |
下列有关原电池的说法中正确的是A.电极一定要由两种不同的金属组成 | B.电子流出的一极是正极 | C.两极均发生氧化还原反应 | D.由化学能转化为电能的装置 |
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(9分)(1)按下图装置进行实验,可观察到的现象有: 。其中Zn极发生 反应(填“氧化”或“还原”),写出电极反应式 。
(2)有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中,加入几滴CuCl2 溶液,气泡放出的速率加快。其原因是 。 (3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________,当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时,外电路转移的电子数为________。 |
把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. a>b>c>d B a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a |
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