下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是卡片:NO:28 日期:2012.6.27 实验后的记录

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下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是

卡片:NO:28 日期:2012.6.27
实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极；②H⁺向负极移动； ③电子流动方向Zn→Cu； ④Cu极有H₂产生； ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H₂为0.5 mol；
⑥正极电子反应式:Zn-2e^-==Zn²⁺。

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

答案

解析

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌上负极，铜上正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，产生氢气，①②⑥是错误的，③④⑤正确，答案选B。

举一反三

下列有关原电池的说法中正确的是

A．电极一定要由两种不同的金属组成	B．电子流出的一极是正极
C．两极均发生氧化还原反应	D．由化学能转化为电能的装置

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(9分)（1）按下图装置进行实验，可观察到的现象有：。其中Zn极发生反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式。

（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl₂溶液，气泡放出的速率加快。其原因是。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。

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把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A. a>b>c>d B a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a

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Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag。下列关于该电池说法错误的是

A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e^-=2Cl^-+2Ag

B．镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e^-=Mg²⁺

C．当有24g Mg被氧化时，有108 g Ag被还原

D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

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如图：一种微型纽扣电池，其电极材料分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式：Zn-2e^－+2OH^－==ZnO+H₂O，该电池总反应式为：Zn+Ag₂O==ZnO+2Ag。
根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是

A．正极的反应式： Ag₂O +2e^－+H₂O=2Ag+2OH^－

B．放电时负极附近溶液的pH不变

C．放电时每消耗6.5gZn，转移电子0.1mol

D．放电时溶液中阴离子向正极极方向移动，阳离子向负极方向移动

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