(9分)(1)按下图装置进行实验,可观察到的现象有: 。其中Zn极发生 反应(填“氧化”或“还原”),写出电极反应式
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(9分)(1)按下图装置进行实验,可观察到的现象有: 。其中Zn极发生 反应(填“氧化”或“还原”),写出电极反应式 。
(2)有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中,加入几滴CuCl2 溶液,气泡放出的速率加快。其原因是 。 (3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________,当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时,外电路转移的电子数为________。 |
答案
(9分)(1)灵敏电流表的指针发生了偏转,锌片溶解,铜片上有气泡产生(2分)。 氧化(1分) Zn — 2e- ="=" Zn2+ (2分) (2)锌-铜稀盐酸形成原电池,加快锌的氧化 ( 2分) (3)H2 6.02×1023 (各1分,共2分) |
解析
(1)在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子。 (2)锌能置换出铜,从而构成铜锌原电池,锌作负极,加快反应速率。 (3)氢气失去电子,所以氢气在负极通入,氧气在正极通入。因为1mol氧气得到4mol电子,所以转移的电子是5.6L÷22.4L/mol×4=1.0mol。 |
举一反三
把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. a>b>c>d B a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a |
Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池,在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是A.该电池工作时,正极反应为:2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag | B.镁电极作该电池负极,负极反应为:Mg-2e-=Mg2+ | C.当有24g Mg被氧化时,有108 g Ag被还原 | D.装备该电池的鱼雷在水中行进时,海水作为电解质溶液 |
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如图:一种微型纽扣电池,其电极材料分别为Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式:Zn-2e-+2OH-==ZnO+H2O,该电池总反应式为:Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。 根据以上提供的资料,判断下列说法正确的是
A.正极的反应式: Ag2O +2e-+H2O=2Ag+2OH- | B.放电时负极附近溶液的pH不变 | C.放电时每消耗6.5gZn,转移电子0.1mol | D.放电时溶液中阴离子向正极极方向移动,阳离子向负极方向移动 |
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(4分)航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便,不污染优点,氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式均可表示为:2H2+O2 ="==" 2H2O , 酸式氢氧燃料电池的电解质是酸: 其负极反应为:2H2-4e-="==" 4H+,则正极反应为 ; 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱, 其正极反应表示为:O2+2H2O+4e-= 4OH-,则负极反应为: 。 |
某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是
A.铜棒为负极 | B.锌棒发生还原反应 | C.电子从铜棒经外电路流向锌棒 | D.锌棒质量减轻 |
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