把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相
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把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. a>b>c>d B a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a |
答案
B |
解析
考查原电池的应用。在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。所以正确的答案是B。 |
举一反三
Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池,在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是A.该电池工作时,正极反应为:2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag | B.镁电极作该电池负极,负极反应为:Mg-2e-=Mg2+ | C.当有24g Mg被氧化时,有108 g Ag被还原 | D.装备该电池的鱼雷在水中行进时,海水作为电解质溶液 |
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如图:一种微型纽扣电池,其电极材料分别为Ag2O和Zn,电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式:Zn-2e-+2OH-==ZnO+H2O,该电池总反应式为:Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。 根据以上提供的资料,判断下列说法正确的是
A.正极的反应式: Ag2O +2e-+H2O=2Ag+2OH- | B.放电时负极附近溶液的pH不变 | C.放电时每消耗6.5gZn,转移电子0.1mol | D.放电时溶液中阴离子向正极极方向移动,阳离子向负极方向移动 |
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(4分)航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便,不污染优点,氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式均可表示为:2H2+O2 ="==" 2H2O , 酸式氢氧燃料电池的电解质是酸: 其负极反应为:2H2-4e-="==" 4H+,则正极反应为 ; 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱, 其正极反应表示为:O2+2H2O+4e-= 4OH-,则负极反应为: 。 |
某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是
A.铜棒为负极 | B.锌棒发生还原反应 | C.电子从铜棒经外电路流向锌棒 | D.锌棒质量减轻 |
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据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、碳棒、电解液和空气,则下列叙述正确的是A.锌为正极,空气进入负极反应 | B.正极反应为: Zn-2-=Zn2+ | C.工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极 | D.正极发生氧化反应 |
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