据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、碳棒、电解液和空气,则下列叙
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据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、碳棒、电解液和空气,则下列叙述正确的是A.锌为正极,空气进入负极反应 | B.正极反应为: Zn-2-=Zn2+ | C.工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极 | D.正极发生氧化反应 |
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答案
C |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。根据反应式可知,锌失去电子,作负极,氧气得到电子,在正极通入,所以只有选项C是正确的,其余都是错误的,答案选C。 |
举一反三
下列各组电极均用导线相连,分别插入对应溶质的溶液中,其中不能组成原电池的是
| A
| B
| C
| D
| 电极与溶液
| Zn、C 硫酸
| Cu、Ag 硝酸银
| Mg、Al 盐酸
| Zn、Cu 蔗糖
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关于右图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子从铜电极通过电流计流向锌电极 | B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 | C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 | D.铜电极上发生的电极反应是 |
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有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为:C2++2e-→C,B—2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>D B.A>B>D>C C.D>A>B>C D.D>C>A>B |
下列说法不正确的是( )A.原电池中,负极上发生的反应是氧化反应 | B.原电池中,电流从负极流向正极 | C.铜锌原电池工作时,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动 | D.碱性锰锌电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池 |
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(10分)有如下两个反应 A:2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A ,B ,(填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是 ; (2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池 ①负极材料是 ,正极材料是 ,电解质溶液是 ; ②写出负极的电极反应式 ; ③若导线上转移电子0.2 mol,则负极质量减少 。 |
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