海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法错误的是（

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海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O₂＋6H₂O＝4A1(OH)₃，下列说法错误的是（）

A．该装置能实现化学能转化为电能

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

答案

解析

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。根据总反应式可判断，铝是还原剂，作负极，失去电子被溶解。氧气是氧化剂，在正极得到电子，被还原，所以选项B是错误的，答案选B。

举一反三

如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极

B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

C．电子由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

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一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是

A．Z>W> X > Y

B． Z>W> Y>X

C． X>Y>W>Z

D． X>Y>Z>W

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（10分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为                                      。
（2）B中Sn极的电极反应式为                   ，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）         。
（3）C中被腐蚀的金属是           ，总反应方程式

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下图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（）

A．铁片为负极，碳棒为正极

B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出

C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红

D．导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极

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（12分）某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）

A．金属活动性铝比镁强

B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极

C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极

D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响

（2）写出甲图中的电极反应式：
①正极：__________________________________________；
②负极：__________________________________________。
（3）乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为 L（标况），转移电子的物质的量为 mol。

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