下图各装置中，不能形成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) （） A B C

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下图各装置中，不能形成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) （）

A B C D

答案

解析

构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与非金属，导线相连且插入电解质溶液中。D中没有形成完整的闭合回路，所以不能构成原电池。答案是D。

举一反三

有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属活泼性从强到弱的顺序是（）
A. C＞B＞A ＞D B. C＞D＞A＞B C. C＞A＞B＞D D. D＞C＞B＞A

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（8分）根据原电池的知识回答下列问题
（1）图一烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到Al上的现象是

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应为：。

（3）如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：。
（4）铅蓄电池放电时反应

，若放电消耗2mol硫酸时电路中转移电子_________mol

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发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是

A．C＋CO₂＝2CO

B．Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl＝BaCl₂＋2NH₃·H₂O＋8H₂O

C．CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂

D．CH₄+ 2 O₂＝ CO₂+ 2H₂O

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某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是

A．该装置为原电池，通入O₂的电极是负极

B．该装置中，通入SO₂的电极的电极反应式为：SO₂+O^2-+H₂O -2e^- =2H⁺+SO₄^2-

C．该装置中，H⁺通过质子膜向左侧移动

D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO₂，则可产生0.5mol H₂SO₄

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（6分）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_____________ _，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g。
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，.其中c(Na⁺)=" 3" c(Cu²⁺)=" 0.3" mol/L，取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 mol。（不考虑电路中的其它损耗）。

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下图各装置中，不能形成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸) （ ） A B C