将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的浓度增大D．
题型：不详难度：来源：
| A．溶液的pH增大 | B．溶液中的Zn2＋浓度增大 |
C．溶液中的 浓度增大 | D．溶液的密度增大 |
答案
解析
铜做正极：2H++2e-=H2↑溶液的氢离子消耗，锌离子生成，溶液的pH增大，
溶液中的Zn2＋浓度增大。硫酸的浓度变小，溶液中的
浓度变小。举一反三
A．A＞B＞C B．C＞B＞A
C．A＞C＞B D．B＞C＞A
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡 |
| C．氢氧燃料电池中，把H2通入正极，此极发生氧化反应 |
| D．在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜 |
| A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B．充电过程中，电池正极材料的质量减少 |
| C．放电时电池内部Li+向负极移动 |
| D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e－=LiFePO4 |
A B C D
(1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择）
| A．电流有锌片流向铜片 |
| B．铜片是正极，锌片是负极 |
| C．烧杯中溶液的H+浓度减小 |
| D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢 |
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。
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