对于铁—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上的两极变化是：①铁片溶解了28 g ②铁片减轻56g ③铜片上析出22.4L H2

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对于铁—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上的两极变化是：①铁片溶解了28 g ②铁片减轻56g ③铜片上析出22.4L H₂ ④铜片上析出1 mol H₂

A．②和④

B．①和④

C．②和③

D．①和③

答案

解析

相对活泼的铁做负极，失电子，经导线流向正极，溶液中的氢离子在铜极上得电子，生成氢气。Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑ ～ 2e^—。本题要注意由于没有状况，所以氢气的体积是没办法算出的。

举一反三

用铜片、银片、AgNO₃溶液、导线构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag⁺+e^―＝Ag③实验过程中取出银片，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应，与该原电池总反应相同

A．①②

B．②④

C．②③

D．③④

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铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO₄^2―–2e^―＝PbSO₄①
PbO₂+4H⁺+SO₄^2―+2e^―＝PbSO₄+2H₂O ②
下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：

A．①式表示负极反应，②式表示正极反应

B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO₂

D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO₄^2―–2e^―＝PbSO₄

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（10分）Zn-Cu-H₂SO₄原电池的负极材料是是，正极反应式是，发生反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

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随着人们环保意识的增强，废电池必须进行集中处理的问题已经提到议事日程上来，其首要原因是( )。

A．充电后可再使用

B．回收利用石墨电极和金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。

A．溶液的pH增大	B．溶液中的Zn²^＋浓度增大
C．溶液中的浓度增大	D．溶液的密度增大

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