原电池中，正极是A．发生氧化反应的电极B．电子流出的电极C．发生还原反应的电极D．与负极相比较，金属性较活泼的一极

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原电池中，正极是

A．发生氧化反应的电极	B．电子流出的电极
C．发生还原反应的电极	D．与负极相比较，金属性较活泼的一极

答案

解析

正极发生得电子的还原反应，较负极不活泼

举一反三

（1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O             B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
①根据两反应本质判断，                能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。

①接通S₁后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显        色。装置内发生的总反应化学方程式为                      。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl₂的体积（标准状况）为              。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S₁，接通S₂，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是               。

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氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，下列叙述不正确的是

A．H₂通入负极区	B．O₂通入正极
C．正极发生氧化反应	D．负极反应为2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O

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现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂，
根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）（B）。

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在盛有500mL 1.4mol/L H₂SO₄溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
(1)写出电极反应式：负极______________________；正极_______________________。
(2)电极上共析出氢气的质量为克。

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下图各装置中(电解质溶液均为硫酸)，不能构成原电池的是

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