依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是          (  )A.Y为C

依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是          (  )A.Y为C

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依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是          (  )
A.Y为CuSO4溶液
B.正极反应为Cu-2e = Cu2+
C.在外电路中,电流从Cu极流向Ag极
D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池
反应相同
答案
D
解析
在原电池中负极是失去电子,发生氧化反应,正极是得到电子,发生还原反应的。根据反应式可知,铜失去电子,Ag得到电子,因此铜是负极,电解质必须含有Ag。在原电池中电流的方向是从正极流向负极,所以正确的答案是D。
举一反三
把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中,可能出现的现象是(  )
A.碳棒上放出氯气B.碳棒上放出氧气
C.铁钉上放出氢气D.铁钉锈蚀

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如右图装置所示,铜片上发生的反应为
A.Zn2+ + 2e===ZnB.2H+ + 2e===H2
C.Zn - 2e===Zn2+D.Cu2+ + 2e===Cu

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化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是
A.化合价的升降B.中和反应
C.氧化还原反应D.电能的储存

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原电池中,正极是
A.发生氧化反应的电极B.电子流出的电极
C.发生还原反应的电极D.与负极相比较,金属性较活泼的一极

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(1)现有如下两个反应:
A.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O             B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断,                能设计成原电池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能,说明其原因                                      
(2)如图所示装置,烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(1)、C(2)为多孔石墨电极。

①接通S1后,两极均有气体生成,C(1)附近溶液显        色。装置内发生的总反应化学方程式为                      
②若有11.7g NaCl发生反应,理论上生成Cl2的体积(标准状况)为              
③反应一段时间后(电极未脱离液面),断开S1,接通S2,观察到二极管发光。此时:C(2)的电极反应式是               
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