依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是（）A．Y为C

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依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是（）

A．Y为CuSO₄溶液

B．正极反应为Cu－2e^－ = Cu²⁺

C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极

D．将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池

反应相同

答案

解析

在原电池中负极是失去电子，发生氧化反应，正极是得到电子，发生还原反应的。根据反应式可知，铜失去电子，Ag^＋得到电子，因此铜是负极，电解质必须含有Ag^＋。在原电池中电流的方向是从正极流向负极，所以正确的答案是D。

举一反三

把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（）

A．碳棒上放出氯气	B．碳棒上放出氧气
C．铁钉上放出氢气	D．铁钉锈蚀

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如右图装置所示，铜片上发生的反应为

A．Zn²⁺ + 2e^—===Zn	B．2H⁺ + 2e^—===H₂↑
C．Zn - 2e^—===Zn²⁺	D．Cu²⁺ + 2e^—===Cu

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化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

A．化合价的升降	B．中和反应
C．氧化还原反应	D．电能的储存

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原电池中，正极是

A．发生氧化反应的电极	B．电子流出的电极
C．发生还原反应的电极	D．与负极相比较，金属性较活泼的一极

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（1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O             B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
①根据两反应本质判断，                能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。

①接通S₁后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显        色。装置内发生的总反应化学方程式为                      。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl₂的体积（标准状况）为              。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S₁，接通S₂，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是               。

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依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是 （ ）A．Y为C