(8分)约6cm长,2cm宽的铜片和铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm),将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结,电流表指针
题型:不详难度:来源:
(8分)约6cm长,2cm宽的铜片和铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm),将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结,电流表指针调到中间位置,取50 mL两只小烧杯,在一只烧杯中注入40mL浓HNO3,另一只烧杯中注入40mL稀硫酸,试回答下列问题: ①两电极同时插入稀H2SO4中,原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:____________________________。 ②两电极同时插入浓HNO3中,原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:_____________________________。 |
答案
(8分)每空各2分 铝, Al-3e-=Al3+ Cu NO3-+2H++e-=NO2+H2O |
解析
(1)在电解质稀硫酸形成的原电池中,活性较强的铝为负极,失电子:Al-3e-=Al3+ (2)在电解质浓硝酸形成的原电池中,由于在常温下铝在浓硝酸中钝化,反而活性较差的铜失电子,做负极:Cu-2e-=Cul2+,溶液中的硝酸根离子在正极上得电子:NO3-+2H++e-=NO2+H2O (可由总反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O减去负极反应面得到正极反应式) |
举一反三
锂钒氧化物凝胶电池能量密度高,成本低,便于大量推广。电池总反应式为: ,该电池放电时的有关说法正确的是()A.负极发生氧化反应,电极材料为V2O5 | B.锂离子在凝胶中向负极移动 | C.正极的电极反应式为 | D.该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替 |
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如下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在记录卡片上写下了一些记录: 在卡片上,描述合理的是 |
电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式:Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法正确的是A.Ag2O是正极, Zn是负极 | B.Zn是正极,Ag2O是负极 | C.工作时,电池负极区溶液PH增大 | D.工作时,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
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如图为原电池,其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为。下列相关描述错误的是
A 电极II为正极发生还原反应 B 电流方向由I经外电路到II C. 放电时电极I周围pH减小 D. 原电池总反应不一定是氧化一还原反应 |
下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是
A.该装置中电子由Zn极流向Cu极,溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极 | B.将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液,电流计的指针偏转幅度变小,且很快减弱 | C.将烧杯内溶液对换,电流计指针也能发生偏转 | D.将盐桥改为铜导线连接两种溶液,电流由Cu极移向Zn极 |
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