(9分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是_____
题型:不详难度:来源:
(9分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题: (1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是____________; (2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为__________________;X电极上发生的电极反应为____________________________________________________; (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。 |
答案
(9分) (1)铜(1分) AgNO3溶液(1分) (2)正(1分) 2Ag++2e-===2Ag (2分) Cu-2e-===Cu2+ (2分) (3)X(Cu) (1分) Y(Ag) (1分) |
解析
根据题干的氧化还原反应可知,Cu化合价升高,被氧化,做负极,电极反应式为Cu-2e-===Cu2+, 银离子化合价降低,被还原,在正极反应,银做电极,所以电极反应为2Ag++2e-===2Ag,电解质溶液Y是AgNO3溶液。外电路中的电子从负极(铜)流向正极(银) |
举一反三
铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2,电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是 ( )A.电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4 | B.电池放电后,电池中溶液的pH变大 | C.电池充电时,阴极反应为:Pb—2e—+SO2-4=PbSO4 | D.电池充电时,把铅蓄电池的正极与外电源负极相连 |
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下列说法错误的是A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加 | B.放热反应不一定能自发进行 | C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物的平衡转化率 | D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓渡的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液 |
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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法中,不正确的是A.Zn是负极 | B.电子由Zn经外电路流向Cu | C.溶液中H+向负极移动 | D.Zn电极反应:Zn -2e-==Zn2+ |
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某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的组成可能是 A.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2溶液作电解质溶液 | B.Cu为正极,Zn为负极,稀H2SO4作电解质溶液 | C.Cu为正极,Zn为负极,CuSO4溶液作电解质溶液 | D.Fe为正极,Zn为负极,CuCl2溶液作电解质溶液 |
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在下图所示的原电池中,下列说法正确的是
A.Zn为负极,Cu为正极 | B.正极反应为 Zn - 2e- ="=" | C.负极反应为Cu - 2e-="=" | D.该装置能将电能转化为化学能 |
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