下列说法错误的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B．放热反应不一定能自发进行C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应

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下列说法错误的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加

B．放热反应不一定能自发进行

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率

D．温度一定，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

答案

解析

负极 Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e 正极 PbO₂+4H++SO₄2-+2e=PbSO₄+2H₂O
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终增加，正极质量最终增加，

举一反三

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是

A．Zn是负极	B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．溶液中H⁺向负极移动	D．Zn电极反应：Zn －2e^－==Zn²⁺

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某原电池工作时总的反应为Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu，该原电池的组成可能是

A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl₂溶液作电解质溶液

B．Cu为正极，Zn为负极，稀H₂SO₄作电解质溶液

C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO₄溶液作电解质溶液

D．Fe为正极，Zn为负极，CuCl₂溶液作电解质溶液

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在下图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．Zn为负极，Cu为正极

B．正极反应为 Zn － 2e^－ ="="

C．负极反应为Cu － 2e^－="="

D．该装置能将电能转化为化学能

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一个电池的总反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是

A．

B．

C．

D．

正极        Zn             Cu               Cu            Ag
负极        Cu             Zn               Zn            Cu
电解质溶液 CuCl₂          H₂SO₄            CuSO₄         AgNO₃

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结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe²^＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有蓝色沉淀

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