结合下图判断,下列叙述正确的是A.Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4
题型:不详难度:来源:
结合下图判断,下列叙述正确的是
A.Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置 | B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ | C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- | D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀 |
|
答案
A |
解析
装置I为中性溶液下的锌的吸氧腐蚀 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-,负极:Zn-2e-=Zn2+ 装置II为酸性情况下的铁铜原电池; 正极:2H++2e-=H2↑,负极:Fe-2e-=Fe2+ 故:装置I是把铁做原电池的正极(阳极),得到保护,表述正确;而两装置中只有装置II中才会生成亚铁离子,故D选项错误。 |
举一反三
(8分)约6cm长,2cm宽的铜片和铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm),将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结,电流表指针调到中间位置,取50 mL两只小烧杯,在一只烧杯中注入40mL浓HNO3,另一只烧杯中注入40mL稀硫酸,试回答下列问题: ①两电极同时插入稀H2SO4中,原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:____________________________。 ②两电极同时插入浓HNO3中,原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:_____________________________。 |
锂钒氧化物凝胶电池能量密度高,成本低,便于大量推广。电池总反应式为: ,该电池放电时的有关说法正确的是()A.负极发生氧化反应,电极材料为V2O5 | B.锂离子在凝胶中向负极移动 | C.正极的电极反应式为 | D.该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替 |
|
如下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在记录卡片上写下了一些记录: 在卡片上,描述合理的是 |
电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式:Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法正确的是A.Ag2O是正极, Zn是负极 | B.Zn是正极,Ag2O是负极 | C.工作时,电池负极区溶液PH增大 | D.工作时,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
|
如图为原电池,其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为。下列相关描述错误的是
A 电极II为正极发生还原反应 B 电流方向由I经外电路到II C. 放电时电极I周围pH减小 D. 原电池总反应不一定是氧化一还原反应 |
最新试题
热门考点