对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A．Zn是负极B．电子由Zn经外电路流向CuC．溶液中H+向负极移动D．Zn电极反应：Zn －2e－

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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是

A．Zn是负极	B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．溶液中H⁺向负极移动	D．Zn电极反应：Zn －2e^－==Zn²⁺

答案

解析

锌比铜活泼，锌做负极，失电子，经外电路流向Cu，溶液中H⁺向正极移动

举一反三

某原电池工作时总的反应为Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu，该原电池的组成可能是

A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl₂溶液作电解质溶液

B．Cu为正极，Zn为负极，稀H₂SO₄作电解质溶液

C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO₄溶液作电解质溶液

D．Fe为正极，Zn为负极，CuCl₂溶液作电解质溶液

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在下图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．Zn为负极，Cu为正极

B．正极反应为 Zn － 2e^－ ="="

C．负极反应为Cu － 2e^－="="

D．该装置能将电能转化为化学能

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一个电池的总反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是

A．

B．

C．

D．

正极        Zn             Cu               Cu            Ag
负极        Cu             Zn               Zn            Cu
电解质溶液 CuCl₂          H₂SO₄            CuSO₄         AgNO₃

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结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe²^＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有蓝色沉淀

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（8分）约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO₃，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：
①两电极同时插入稀H₂SO₄中，原电池的负极为______（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：____________________________。
②两电极同时插入浓HNO₃中，原电池的负极为_________（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_____________________________。

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