结合下图判断,下列叙述正确的是A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-="==" Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-="
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结合下图判断,下列叙述正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 | B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-="==" Fe2+ | C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-="==" 4OH- | D.Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮 |
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答案
A |
解析
Ⅰ中锌为负极Zn-2e-=Zn2+,,Ⅱ中铁为负极Fe-2e-=Fe2+;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,被保护;Ⅱ中正极2H++2e-=H2↑ |
举一反三
(5分)已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl溶液、Fe(SO)溶液、盐酸。按要求回答下列问题:若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池? (填“能”或“不能”)。若能,请写出电极反应式:负极 ,正极 。若不能,请说明原因 。 |
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,硬币制作时钢芯应该做 |
如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KN03的U型管),下列叙述正确的是 ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ④将铜片直接浸入AgN03,溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同 ⑤反应中,盐桥中的K+会移向AgN03溶液 |
控制合适的条件,将反应 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I——2e—===I2 | B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 | C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 | D.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极 |
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某原电池的总反应方程式为2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2+,能实现该反应的原电池为
| A
| B
| C
| D
| 正极材料
| Cu
| 石墨
| Fe
| Ag
| 负极材料
| Fe
| Cu
| Cu
| Cu
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