选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极):观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的
题型:不详难度:来源:
选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极):观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有
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答案
D |
解析
活性不同的两电极与电解质溶液组成闭合回路即可得到原电池,题目所给的三金属可有三种组合组成正负电极,两种电解质溶液,所以可得到六种原电池,答案为D 本题一定要注意形成原电池的前提是能发生氧化还原反应,本题目涉及到的反应有: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4 |
举一反三
下列说法正确的是A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 | B.工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法,如电解NaCl水溶液制备钠,电解Al2O3制Al | C.往往将闸门与直流电源的负极相连,这是牺牲阳极的阴极保护法 | D.电解过程中,溶液中、、的氧化性依次减弱 |
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结合下图判断,下列叙述正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 | B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-="==" Fe2+ | C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-="==" 4OH- | D.Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮 |
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(5分)已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl溶液、Fe(SO)溶液、盐酸。按要求回答下列问题:若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池? (填“能”或“不能”)。若能,请写出电极反应式:负极 ,正极 。若不能,请说明原因 。 |
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,硬币制作时钢芯应该做 |
如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KN03的U型管),下列叙述正确的是 ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ④将铜片直接浸入AgN03,溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同 ⑤反应中,盐桥中的K+会移向AgN03溶液 |
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