理论上不能设计为原电池的化学反应是(   )A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq

理论上不能设计为原电池的化学反应是(   )A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq

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理论上不能设计为原电池的化学反应是(   )
A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0
B.HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0
D.2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0

答案
B
解析
要能够设计成原电池必须是氧化还原反应,硝酸与氢氧化钠的反应不属于氧化还原反应所以答案选B。
举一反三
选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO43溶液、Fe、Cu、Zn,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极):观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有
A.3种B.4种C.5种D.6种

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下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法,如电解NaCl水溶液制备钠,电解Al2O3制Al
C.往往将闸门与直流电源的负极相连,这是牺牲阳极的阴极保护法
D.电解过程中,溶液中的氧化性依次减弱

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结合下图判断,下列叙述正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e="==" Fe2
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e="==" 4OH
D.Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮

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(5分)已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl溶液、Fe(SO)溶液、盐酸。按要求回答下列问题:若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?                                     (填“能”或“不能”)。若能,请写出电极反应式:负极                             ,正极                        。若不能,请说明原因                  
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我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,硬币制作时钢芯应该做
A.阳极B.阴极C.正极D.负极

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