下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体
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下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 | B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 | C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 | D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 |
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答案
C |
解析
A 是在金属表面形成了致密的保护膜来保护金属的 B 是把金属制成合金,来保护金属的 C 装上锌锭,锌做负极,铁做正极,形成原电池,使轮船的壳体受到保护 D 铸铁管上接直流电源的负极,让铁管做阴极,保护金属的,是利用的电解池原理。 故选C。 |
举一反三
将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 | B.电流计读数为零时,达到化学平衡状态 | C.乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液,则电流计指针向相 反方向偏转 | D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl3固体,乙中石墨电极仍为负极 |
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(9分)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为__________________,Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。 ②A中总反应离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________。 (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是__________(填“a”或“b”),该极的电极反应是:__________。 ②电池工作一过程中正极pH______,负极pH值_______,一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过—段时间工作后,下列说法正确的是 A.锌片是负极,铜片是正极 | B.电子是从铜片通过导线流到锌片上 | C.溶液中H+ 移向锌片被还原变成H2 | D.电解液的pH逐渐变小 |
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叙述中,正确的是:( )A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e-=Fe3+ | B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg | C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 | D.H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4,则正极反应式为:O2+4e-=2O2- |
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右图是某学生设计的一个原电池,若要装置中电流计发生偏转,则M、N两极的组成 材料是 ( )
A.Zn、Zn | B.Zn、Cu | C.Cu、Cu | D.石墨、石墨 |
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