在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)

C．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl

₃

D．3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

答案

解析

略

举一反三

两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH₄(g)和O₂，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（）

A．负极的电极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

B．负极的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．标准状况下，通入5.6 LO₂并完

全反应后，有0.50mol电子转移

D．放电一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的pH降低

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一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO₂气体，另一极通入O₂。下列有关叙述正确的是

A．通入O₂的电极为负极

B．正极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C．电池工作时H+移向负极

D．负极反应式为：2SO₂ - 4e^- + 4H₂O = 2SO₄^2- + 8H⁺

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(18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。

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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺ 　　　　　　　B电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu
C 在外电路中，电流从负极流向正极　　　D 盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

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铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺

B．电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+