铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A 正极反应为:Zn—2e-=Zn2+        B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中,

铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是A 正极反应为:Zn—2e-=Zn2+        B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中,

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铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是

A 正极反应为:Zn—2e-=Zn2+        B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 
C 在外电路中,电流从负极流向正极     D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
答案
D
解析

举一反三
铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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(12分)如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________________________;
②乙中总反应的离子方程式为___________________________________________;
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________________;
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入______________(填写物质的化学式)_______________g。
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下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是(   )
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金
C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极

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将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.电流计读数为零时,达到化学平衡状态
C.乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液,则电流计指针向相
反方向偏转
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl3固体,乙中石墨电极仍为负极

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(9分)(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为__________________,Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。
②A中总反应离子方程式为__________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

①电池的负极是__________(填“a”或“b”),该极的电极反应是:__________。
②电池工作一过程中正极pH______,负极pH值_______,一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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