干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是A.锌作正极,发生氧化反应B.锌作负极,发生氧化反应C.锌作正极,发生还原
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干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是A.锌作正极,发生氧化反应 | B.锌作负极,发生氧化反应 | C.锌作正极,发生还原反应 | D.锌作负极,发生还原反应 |
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答案
B |
解析
在反应总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2中,锌元素化合价升高,所以在构成的原电池中,锌为负极,失去电子发生氧化反应; |
举一反三
(8分)化学能在一定的条件下可以转化为电能。 (一)现有如下两个反应: ① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑ (1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)。 (二)请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个 原电池。 (2)画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。 (3)写出该原电池电极反应式:正极: ;负极: 。 |
如图所示Cu-Zn原电池,下列叙述正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110100334-68898.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110100334-29986.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110100334-68898.jpg) A.锌为负极,发生氧化反应
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110100334-68898.jpg) | B.氢离子在负极得电子
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110100334-68898.jpg) | C.铜为负极,铜片上有气泡产生
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110100334-68898.jpg) | D.电子从铜极经导线流向锌极 |
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关于原电池的下列说法中,正确的是A.在正极上发生氧化反应 | B.一般化学性质较活泼的金属为负极 | C.在外电路上电子流出正极 | D.是由电能转化为化学能的装置 |
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选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110100328-92290.png) |
如图为原电池示意图,下列说法中正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110100326-40792.png) A.锌片是正极 | B.铜片上发生的反应为:Cu-2e- ="=" Cu2+[来 | C.电子由锌片通过导线流向铜片 | D.该装置能够将电能转化为化学能 |
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