如图所示Cu-Zn原电池,下列叙述正确的是A.锌为负极,发生氧化反应B.氢离子在负极得电子C.铜为负极,铜片上有气泡产生D.电子从铜极经导线流向锌极
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如图所示Cu-Zn原电池,下列叙述正确的是
A.锌为负极,发生氧化反应
| B.氢离子在负极得电子
| C.铜为负极,铜片上有气泡产生
| D.电子从铜极经导线流向锌极 |
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答案
A |
解析
活泼金属做负极,故Zn为负极,发生Zn-2e-=Zn2+;氧化反应,铜做正极,发生2H++2e-=H2↑,电子从负极流向正极,故答案为A。 |
举一反三
关于原电池的下列说法中,正确的是A.在正极上发生氧化反应 | B.一般化学性质较活泼的金属为负极 | C.在外电路上电子流出正极 | D.是由电能转化为化学能的装置 |
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选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有
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如图为原电池示意图,下列说法中正确的是
A.锌片是正极 | B.铜片上发生的反应为:Cu-2e- ="=" Cu2+[来 | C.电子由锌片通过导线流向铜片 | D.该装置能够将电能转化为化学能 |
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人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl | B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 | C. Na+不断向“水”电池的负极移动 | D.AgCl是还原产物 |
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铜锌原电池在工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ | B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu | C.在外电路中,电流从负极流向正极 | D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
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