人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2

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人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl	B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子
C． Na^＋不断向“水”电池的负极移动	D．AgCl是还原产物

答案

解析

A、不正确，这是负极反应；B、正确；C、不正确，Na^＋向正极移动；D、不正确，AgCl是氧化产物。选B。

举一反三

铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e^－＝Zn²^＋

B．电池反应为：Zn＋Cu²^＋＝Zn²^＋＋Cu

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

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（10分）
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。

(2)如图所示为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na₂S_x，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。（Pb的相对原子质量为 207）
(3)Na₂S溶液水解的化学方程式。溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是