选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的

选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的

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选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO43溶液、Fe、Cu、Zn,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的组合共有
A.3种B.4种C.5种D.6种

答案
D
解析

电解质是稀H2SO4时,电极可选的组合为:Cu Fe;Cu Zn;Fe Zn三种。
电解质是Fe2(SO43溶液时,电极可选的组合为:Cu Fe;Cu Zn;Fe Zn三种。
故选D,共6种
举一反三
如图为原电池示意图,下列说法中正确的是
A.锌片是正极
B.铜片上发生的反应为:Cu-2e- ="=" Cu2+[
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.该装置能够将电能转化为化学能

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人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:
A.正极反应式:Ag+Cl-e=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物

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铜锌原电池在工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:Zn-2e=Zn2
B.电池反应为:Zn+Cu2=Zn2+Cu
C.在外电路中,电流从负极流向正极
D.盐桥中的K移向ZnSO4溶液

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(10分)
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为_______________。要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是________。

(2)如图所示为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx,负极的电极反应式为________,正极的电极反应式为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。(Pb的相对原子质量为 207)
(3)Na2S溶液水解的化学方程式             。溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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右上图是一原电池的装置,关于它的说法正确的是
A.装置中铜是负极
B.铜表面的反应为:2H++2e-=H2
C.电流的方向是从铁经导线流向铜
D.构成原电池后,铁与硫酸铜的反应速率加快

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