氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2 =" 2" H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是( )A．H2为负

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氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H₂ + O₂ =" 2" H₂O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是( )

A．H₂为负极，O₂为正极	B．工作时电解质溶液的PH不断增大
C．负极反应：2H₂-4e^- +4OH^-=4H₂O	D．正极反应：O₂+ 4e^- +2 H₂O=4OH^-

答案

解析

A正确，燃料电极工作时，燃料进入负极，氧气进入正极；B错，工作时产生水，稀释了KOH，使溶液碱性减小，即PH不断减小；C正确，负极反应：2H₂-4e^- +4OH^-=4H₂O；D正确，O₂+ 4e^- +2 H₂O=4OH^-

举一反三

（17分）如右图所示：

（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是        。铝棒做     极，该极的电极反应方程式为        _______ 。
（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_________________。
此时铝棒做     极，该极的电极反应方程式为                           。
（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做     极。

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(13分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________。
（2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________________；
负极发生的电极反应式________________________________。
（3）电解液中的K⁺离子向______极移动；向外电路释放电子的电极是_____极。

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燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

A．负极反应为：O₂+2H₂O+4e ==4OH^-；

B．负极反应为：CH₄+10OH^-- 8e==CO₃^2-+7H₂O

C．放电时溶液中的阳离子向负极移动；

D．随放电的进行，溶液的pH值不变

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干电池的总反应方程式为Zn+2NH₄⁺==Zn²⁺+2NH₃+H₂。下列说法中正确的是

A．锌作正极，发生氧化反应	B．锌作负极，发生氧化反应
C．锌作正极，发生还原反应	D．锌作负极，发生还原反应

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（8分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
② Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)。
（二）请根据Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个

原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极：；负极：。

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