(13 分)(1)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究。①      图一是根据反应Zn + CuS

(13 分)(1)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究。①      图一是根据反应Zn + CuS

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(13 分)
(1)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究。

①      图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是     (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是       
②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是       (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是        
(2)将蓝矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(***菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       
(3)E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:
xM(g)Mx(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下   列说法正确的是      
A.该反应的化学方程式是2HF(HF)2
B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时,将增大
D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

答案
(13)(1)① ZnSO4(2分)       Cu2+2e=Cu(2分)
② O(2分)
CH4-8e+10OH=CO32+7H2O(3分)
(2)1︰3 (2分)
(3)C(2分)
解析

举一反三
看右上图回答下列问题

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是                                 
           ,电流表指针       (填偏转或不偏转),
两极反应式为:
正极                           
负极                               
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,
则负极为       (填Mg或Al),总反应方程式为   
                                        
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右下图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为:                             
(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电 池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,
则该电池的负极反应式为:                                
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结合右图判断,下列叙述正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ种正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量溶液,均有蓝色沉淀

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下列叙述正确的是   (   )           
A.在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]-、SO42-可以大量共存
B.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA,NA为阿伏加德罗常数
C.在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法
D.生活中可以使用明矾对饮用水进行***菌消毒

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将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列叙述正确的是
A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大
B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
C.负极上有Cl2逸出,正极上有H2逸出
D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变

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将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4 mol电子通过时,负极的质量变化是
A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13g

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