将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列叙述正确的是A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C.负极上有Cl
题型:不详难度:来源:
将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,经过一段时间后,下列叙述正确的是A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大 | B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变 | C.负极上有Cl2逸出,正极上有H2逸出 | D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变 |
|
答案
B |
解析
专题:电化学专题. 分析:镁片-铁片-稀盐酸溶液构成了原电池,较活泼的金属镁作负极,铁作正极,负极上镁失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,溶液中阳离子向正极移动阴离子向负极移动,根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液中pH值的变化. 解答:解:A、原电池放电时,较活泼的金属镁作负极,铁作正极,溶液中阴离子向负极镁片移动,导致负极附近氯离子的浓度逐渐增大,故A错误; B、原电池放电时,负极上镁失电子生成镁离子进入溶液,正极上氢离子得电子析出氢气,溶液中氯离子没有参加反应,所以溶液中Cl-的浓度总体上基本不变,故B正确; C、原电池放电时,负极上镁失电子生成镁离子进入溶液,正极上氢离子得电子析出氢气,故C错误; D、原电池放电时,负极上镁失电子生成镁离子进入溶液,正极上氢离子得电子析出氢气,导致溶液中氢离子浓度降低,溶液的pH值增大,故D错误;故选B。 点评:本题考查了原电池原理,知道正负极上发生的电极反应、溶液中离子的移动方向、溶液中PH值与氢离子浓度的关系即可解答本题,难度不大。 |
举一反三
将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4 mol电子通过时,负极的质量变化是A.增加6.5g | B.减少5.6g | C.增加11.2g | D.减少13g |
|
下列事实不能用电化学理论解释的是( )A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 | B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 | C.铝片不用特殊方法保存 | D.锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后,反应速率加快 |
|
下图为甲烷燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )A.a电极是负极 | B.b电极的电极反应为:4OH- -4e- →2H2O +O2 ↑ | C.甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 | D.甲烷燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
|
电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为一定浓度的KOH溶液,放电时锌极上的电极反应式为:Zn-2e—+2OH—==Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+2e—+H2O==2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn==Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是A.溶液中OH— 向正极移动,K+、H+向负极移动 | B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 | C.锌是负极,氧化银是正极 | D.随着电极反应的不断进行,电解质的碱性减弱 |
|
最新试题
热门考点