下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时

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下列事实不能用电化学理论解释的是（）

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．铝片不用特殊方法保存

D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

答案

解析

A 能，锌块和铁就形成了原电池，锌做负极，防止了铁的腐蚀。
B 能，镀锌的铁制品锌做负极，镀锡的铁制品铁做负极，故前者耐用
C 不能，铝片在空气中容易形成一层氧化铝，从而保护铝
D 能，锌可以置换出硫酸铜中的铜，锌、铜形成原电池，反应速率加快

举一反三

下图为甲烷燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH^- -4e^- →2H₂O +O₂ ↑

C．甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．甲烷燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn－2e^—+2OH^—==Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+2e^—+H₂O==2Ag+2OH^－，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn==Zn(OH)₂+2Ag。下列说法正确的是

A．溶液中OH^—向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

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用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答        （1）画出装置图。
（2）从理论上讲，预期看到的现象是
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释：        。
（4）此电池的负极是      ，正极的电极反应式是                      。
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了      mol电子

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