(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。
题型:不详难度:来源:
(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。 |
答案
(每空2分,共6分) 原电池如图:
负极(Cu):Cu -2e—= Cu2+ 正极(C):2Fe3+ +2e—= 2Fe2+ |
解析
略 |
举一反三
(3分)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。 |
某学生用下图制作了原电池,其中正确的是 |
两种金属A与B组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是A.A的金属性强于B | B.电子不断由A电极经外电路流向B电极 | C.A的金属活动性一定排在氢前面 | D.A电极上发生的电极发应是还原反应 |
|
(7分)(1)今有氢氧燃料电池,则正极通入的气体是________,负极通入的气体是________,电解质溶液为稀硫酸时,电极反应式为:正极__________ ____负极______ ______ ____,电池的总反应式为 (2)如把H2改为甲烷、KOH作导电物质,则电极反应式为:负极_________ _______ |
右下图是以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
Date:2011.03.06 实验后的记录: ①Zn为阳极,Cu为阴极 ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式:Zn-2e- =Zn2+
| (1)在卡片上,叙述合理的是__________________(填序号)。 (2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是____________________________________________________。 (3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因________________。 (4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测_________(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因是__________________(用电极方程式表示)。 |
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