日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性。电池总反应为:CH3OCH3 +3O2=2CO2 +3H2O ,电池示意
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日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性。电池总反应为:CH3OCH3 +3O2=2CO2 +3H2O ,电池示意如图,下列说法不正确的是:
A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e- = 2H2O D.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移 |
答案
D |
解析
由总反应可知,氧气得电子,做正极,二甲醚失电子,做负极,电子经导线流向b极,电流方向恰好相反,由b极流向a极。 氧气在正极得电子时,结合自负极提供的质子,即:4H+ + O2 + 4e- = 2H2O 由总反应可看出,1mol二甲醚被氧化时就有12mol电子转移 故选项D符合题意 |
举一反三
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过—段时间工作后,下列说法正确的是A.锌片是正极,铜片是负极 | B.电子是从锌片通过导线流到铜片上 | C.溶液中H+移向锌片被还原成H2 | D.电解液的pH逐渐变小 |
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下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s) + CuSO4(aq)="=" ZnSO4(aq) + Cu(s)。 R是盐桥,其作用是使两个烧杯中的溶液连成通路。 请回答以下问题: ⑴B中是ZnSO4溶液,电极Y的材料是________。 ⑵R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。 ⑶X为原电池的______极,其电极反应式是____________________________。(2分) |
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置,判断下列说法不正确的是
A.该装置中Cu极为阳极 | B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L | C.该装置中b极的电极反应式是:H2+2OH--2e-===2H2O | D.该装置中a极为正极,发生氧化反应 |
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下列叙述中,正确的是:A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e- = Fe3+ | B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg | C.甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- | D.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,该电池的负极反应为: | C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O |
(4分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池, 其负极反应为: |
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