A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+、NO3-、SO42-、 Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B
题型:不详难度:来源:
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+、NO3-、SO42-、 Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:
(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_______、_______(填写化学式)。 (2)计算电极f上生成的气体为_______mol。 (3)写出乙烧杯中的电解反应方程式: ________________________________。 (4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为___________ 。 (5)要使丙恢复到原来的状态,应加入适量的 (填写化学式)。 |
答案
(1)负 (1分) ,NaCl(1分) 、 AgNO3(1分) (2)0.025mol(2分) (3)4AgNO3+2H2O = 4Ag+O2+4HNO3(3分) (4)12 (2分) (5) H2O (2分) |
解析
略 |
举一反三
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )
A.铜片上的电极反应为: | B.正极上发生还原反应 | C.在外电路中,电子流动方向为:从铜片经导线流向锌片 | D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
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某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是
A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极 | B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 | C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g | D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 |
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用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0.3 mol·L-1 NaCl溶液和300mL0.2 mol·L-1的AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况下)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,则混合液的pH为(设混合后溶液的总体积为500mL)( ) |
工业上利用氢气在氯气中燃烧,将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是A.两极材料都用金属铂,用一定浓度的盐酸做电解质溶液 | B.通入氯气的电极为原电池的正极 | C.该方法可将化学能完全转化为电能 | D.通氢气的电极发生的反应为:H2 → 2H++2e- |
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在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是 ①H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq)=2H2O(l)+BaSO4(s);△H<0 ②CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ;△H<0 ③2FeCl3(aq)+Cu(s)=2FeCl2(aq)+CuCl2(aq);△H<0 ④C(s)+CO2(g)=2CO(g) ;△H>0 |
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