铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是A．锌电极上的反应是：Zn－2e－Zn2+B．铜电极上得到电子，发生还原反应[C．在外电路中，电子从负极流向正极D．

题型：不详难度：来源：

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是

A．锌电极上的反应是：Zn－2e^－

Zn²⁺

B．铜电极上得到电子，发生还原反应[

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．电池总反应为：Zn+Cu²⁺

Zn²⁺ +Cu

答案

解析

略

举一反三

用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是

A．铜作负极被氧化	B．银为正极被还原
C．正极反应为：Ag⁺+ e^－="Ag"	D．NO₃^－向正极移动

题型：不详难度：| 查看答案

将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（）

A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。	B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。
C．溶液中的氢离子移向铜片，H⁺被还原。	D．电流从锌片经导线流向铜片。

题型：不详难度：| 查看答案

（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为_______ B池为______
（2）锌极为______极，电极反应式为______________
铜极为______极，电极反应式为______________
石墨棒C1为_____极，电极反应式为__________
石墨棒C2为_____极，附近发生的实验现象为_____________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（增加或减少）____、_____g，CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_____、____g

题型：不详难度：| 查看答案

如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。试回答下列问题：

（1）酸式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）碱式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）。

题型：不详难度：| 查看答案

（9分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

(1)锌片为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是。该反应属于（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中

的从（填“锌片”或“铜片”）获得电子。
（3）原电池工作一段时间后，

溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量。
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。

题型：不详难度：| 查看答案