(14分)按下图装置进行实验,并回答下列问题(1)判断装置的名称:A池为_______ B池为______(2)锌极为______极,电极反应式为_______
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(14分)按下图装置进行实验,并回答下列问题
(1)判断装置的名称:A池为_______ B池为______ (2)锌极为______极,电极反应式为______________ 铜极为______极,电极反应式为______________ 石墨棒C1为_____极,电极反应式为__________ 石墨棒C2为_____极,附近发生的实验现象为_____________ (3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化(增加或减少)____、_____g,CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了)_____、____g |
答案
(1)原电池 电解池 (2)负 Zn - 2e- ="=" Zn2+ 正 Cu2+ + 2e- ="=" Cu 阳:Cl- - 2e- ="=" Cl2↑ 阴 无色溶液变红色 (3)减少 0.65 增加 0.01 |
解析
略 |
举一反三
如下图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题:
(1)酸式电池的电极反应:负极 ,正极 ;电池总反应: ;电解质溶液pH的变化 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)碱式电池的电极反应:负极 ,正极 ;电池总反应: ;电解质溶液pH的变化 (填“变大”“变小”或“不变”)。 |
(9分)下图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:
(1)锌片为原电池的 (填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是 。该反应属于 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2) (填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中的从 (填“锌片”或“铜片”)获得电子。 (3)原电池工作一段时间后,溶液的浓度(填“增大”或“减小”,下同),烧杯中溶液的质量 。 (4)若锌片质量减轻6.5g,则另一极放出气体的体积为 L(标准状况)。 |
在下图所示的原电池中,正极发生的反应是( )
A.H2-2e- ==2H+ | B.Cu-2e- ="=" Cu2+ | C.2H+ + 2e- ="=" H2↑ | D.Zn-2e- ="=" Zn2+ |
|
一个化学电池的总反应方程式为:Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该化学电池的组成可能为 ( ) A B C D 正极 Cu Cu Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2 |
( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于 (填选项序号)A.金属的导电性强弱 | B.金属在地壳中的含量多少 | C.金属的化合价高低 | D.金属的活动性大小 | (2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。 ①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式 。 ②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。 正极反应 负极反应
③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。
(3)铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式 。 教材中引发铝热反应的试剂是 。 |
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