(6分)在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗6.5g时,试完成:(1)写出电极反应
题型:不详难度:来源:
(6分)在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗6.5g时,试完成: (1)写出电极反应式:负极_______________;正极_____________________。 (2)电极上共析出氢气的质量。 |
答案
(1)负极 Zn - 2e- = Zn2+ ;正极 Cu2+ + 2e- =" Cu" , 2H+ +2e‑ = H2↑ (2)电极上共析出氢气的质量。0.1g |
解析
略 |
举一反三
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是
A.Zn是负极 | B.电流由Zn经外电路流向Cu | C.Zn电极上发生还原反应 | D.Cu电极反应:Cu2+ +2e-="=" Cu |
|
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是在工作时,不断从外界输入,同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极的反应产物为水的是
A.固体氧化物燃料电池 | B.质子交换膜燃料电池 | C.熔融盐燃料电池 | D.碱性燃料电池 |
|
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述不正确的是
A.锌电极上的反应是:Zn-2e-Zn2+ | B.铜电极上得到电子,发生还原反应[ | C.在外电路中,电子从负极流向正极 | D.电池总反应为:Zn+Cu2+Zn2+ +Cu |
|
用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,下列对该原电池的判断正确的是A.铜作负极被氧化 | B.银为正极被还原 | C.正极反应为:Ag+ + e-="Ag" | D.NO3-向正极移动 |
|
将锌片、铜片用导线连接,插入稀硫酸中构成原电池,下列叙述中错误的是( )A.锌片是负极,锌片质量逐渐减小。 | B.铜片是正极,铜片表面产生大量气泡。 | C.溶液中的氢离子移向铜片,H+被还原。 | D.电流从锌片经导线流向铜片。 |
|
最新试题
热门考点