普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2

普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2

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普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:Zn-2e=Zn2,2NH4+2e= 2NH3+H2。根据以上所述判断下列结论不正确的是
A.工作时Zn为负极,发生还原反应
B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
C.输出电流时碳棒上发生还原反应
D.长时间使用后内装糊状物可能流出,腐蚀用电器

答案
A
解析

举一反三
已知反应AsO43—+2I+2H+AsO33—+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动,盐桥在原电池中不参与反应,只起导体作用),分别进行下述操作:(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,(Ⅱ)向(B)烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。据此,下列判断正确的是

A.两次操作过程中指针偏转方向相同
B.两次操作过程中指针偏转方向相反
C.(Ⅰ)操作过程中C2棒上发生的反应为:AsO43—+2e+2H+= AsO33—+H2O
D.(Ⅱ)操作过程中C1棒上发生的反应为:2I—2e = I2
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某装置如图所示,下列有关叙述正确的是                  ( )
A.该装置为电解池
B.用铜导线代替盐桥,该装置依然能正常工作
C.该装置中总反应为;Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D.Ag一极的反应为:2H++2e=H2

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(本题共9分)化学能在一定的条件下可以转化为电能。
(一)现有如下两个反应:
① 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
② Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2
(1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是   (填反应序号),理由是    
(二)请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
(2)画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
(3)写出该原电池电极反应式:正极:      ;负极:      
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下列关于右图所示装置的叙述,不正确的是
A.铁是负极,铁失去电子形成Fe2+进入溶液
B.铁片质量逐渐减少,碳棒上有气泡产生
C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒
D.该装置总的化学反应为

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(6分)航天飞机常用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能,甲烷电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH==CO32+3H2O。
(1)负极上的电极反应为             
(2)消耗16.8 L(标准状况下)O2时,有          mol 电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的氢氧根离子浓度        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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