普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2

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普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），电极反应可简化为：Zn－2e^－=Zn²^＋，2NH₄^＋＋2e^－= 2NH₃＋H₂。根据以上所述判断下列结论不正确的是

A．工作时Zn为负极，发生还原反应

B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

C．输出电流时碳棒上发生还原反应

D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

答案

解析

略

举一反三

已知反应AsO₄^3—+2I^—+2H⁺

AsO₃^3—+I₂+H₂O是可逆反应。设计如图装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用），分别进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，（Ⅱ）向（B）烧杯中逐滴加入40％NaOH溶液。结果均发现电流计指针偏转。据此，下列判断正确的是

A．两次操作过程中指针偏转方向相同
B．两次操作过程中指针偏转方向相反
C．（Ⅰ）操作过程中C₂棒上发生的反应为：AsO₄^3—+2e^—+2H⁺= AsO₃^3—+H₂O
D．（Ⅱ）操作过程中C₁棒上发生的反应为：2I^——2e^— = I₂

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某装置如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A．该装置为电解池

B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作

C．该装置中总反应为；Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

D．Ag一极的反应为：2H⁺+2e^一=H₂↑

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（本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
① 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
② Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是。
（二）请根据Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极：；负极：。

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下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是

A．铁是负极，铁失去电子形成Fe²⁺进入溶液

B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生

C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

D．该装置总的化学反应为

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（6分）航天飞机常用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄等可燃物质与O₂一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH₄＋2O₂＋2OH^－==CO₃²^－＋3H₂O。
（1）负极上的电极反应为             。
（2）消耗16.8 L（标准状况下）O₂时，有          mol 电子发生转移。
（3）开始放电时，正极附近溶液的氢氧根离子浓度        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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