(8分)已知可逆反应:AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路).向
题型:不详难度:来源:
(8分)已知可逆反应:AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路).向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转
试回答下列问题: (1)C1棒的电极为 极;发生的电极反应为____________________________. (2)C2棒的电极为 极;发生的电极反应为____________________________. |
答案
(1)负;2I-+2e-=I2 (2)正;AsO33--2e-+H2O= AsO43-+2H+ |
解析
略 |
举一反三
(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是 ;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是 g。 (2)镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的稀硫酸),电池总反应为:Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时,正极发生的电极反应式为: 。此时,正极周围海水的pH: (填:增大、减小或不变) (3)观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题: ①Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+ H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH- (A)已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式 。 (B)已知N2H4是二元弱碱,试写出其第二步电离方程式 。 |
如右图所示,a、b是两根石墨棒,下列叙述不正确的是( )
A.往滤纸上滴加酚酞试液,b极附近颜色变红 | B.a是正极,发生还原反应,b是负极,发生氧化反应 | C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 | D.装置工作时,稀硫酸溶液中C(H+)变小、C(Zn2+)变大 |
|
右图装置中,所用电极均为惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,下列说法中正确的是
A.X是正极,Y是负极 | B.a是正极,b是负极 | C.NaCl溶液的pH保持不变 | D.NaCl溶液的pH减小 |
|
太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如下图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中正确的是( )
A.光伏发电是将电能转变为太阳能 B.右图中N型半导体为负极,P型半导体为正极,电流从a流向b C.YAG中钇显+3价 D.31Ga与N位于元素周期表的同一主族 |
某金属与稀盐酸作用无氢气产生,该金属与铜能组成原电池,此金属是( ) |
最新试题
热门考点