2005年5月11日光明日报报道,北京研制出具有世界先进水平的锰酸锂电池所需关键材料锰酸锂(LiMn2O4)的合成新工艺,该项目的实施为北京2008年奥运电动公
题型:不详难度:来源:
2005年5月11日光明日报报道,北京研制出具有世界先进水平的锰酸锂电池所需关键材料锰酸锂(LiMn2O4)的合成新工艺,该项目的实施为北京2008年奥运电动公交车提供了100 Ah的大容量安全型锰酸锂动力电池。已知锰酸锂电池负极为金属锂,负极发生的电极反应为:_____________;电池工作时,锰酸锂中锰的化合价将____________(填“升高”或“降低”)。 |
答案
Li-e-====Li+(或Li====Li++e-) 降低 |
解析
负极失去电子发生氧化反应,而锂最外层只有一个电子,所以只能失去一个电子。而锰得到电子,化合价降低。 |
举一反三
由铜片、锌片与200 mL硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,则当在铜片上共放出0.15 mol气体时,H2SO4恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克?所用硫酸的物质的量浓度是多少? |
(11分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极隔板是惰性材料,电池总反应式为: Pb+PbO2+4H++2![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103059-60063.gif) 2PbSO4+2H2O 请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原): (1)放电时:正极的电极反应式是__________________;电解液中H2SO4的浓度将变__________________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加_________________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成_________________、B电极上生成_________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_________________。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103100-43373.jpg) |
有一种原电池,它的一个电极材料是NiO2(在碱中NiO2氧化性比O2更强),还原产物是+2价镍的化合物,另一个电极是铁,电解质溶液是21%的KOH溶液,下列对电池的叙述和有关反应正确的是( )A.此电池必须密封,防止空气进入 | B.铁是负极,放电时,铁失去电子形成能自由移动的Fe2+,负极反应是Fe Fe2++2e- | C.放电时,正极反应是NiO2+2e-====Ni2++2O2- | D.放电时总反应为Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2 |
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把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中,可以形成微型电池,则该电池负极的电极反应为( )A.Mg Mg2++2e- | B.2Al+8OH- 2 +4H2O+6e- | C.4OH- 2H2O+O2↑+4e- | D.2H2O+2e- 2OH-+H2↑ |
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(10分)银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理进行“抛光” ,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银恢复光泽,且不会损失,试回答: (1)食盐的作用是 。 (2)在此原电池反应中,负极发生的电极反应为 ,正极发生的电极反应为 。 (3)反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,溶液中发生的反应为 ,原电池总反应方程式为 。 (4)实际操作中,配制食盐水时,通常还加入一定量的小苏打,其主要作用是 ,这一反应的化学方程式是 。 |
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