将甲、乙两铂片插入200 g 10% CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16 g气体时，求：（1）阴极析出多少克铜?剩余CuSO4溶液中溶质的质量分数是多

题型：不详难度：来源：

将甲、乙两铂片插入200 g 10% CuSO₄溶液中进行电解，当阳极析出0.16 g气体时，求：
（1）阴极析出多少克铜?剩余CuSO₄溶液中溶质的质量分数是多少?
（2）需要多少电荷量?

答案

(1)0.64 g;9.3 %
(2)1.93×10³ C

解析

（1）这是一道化学与物理综合的试题，涉及的知识点有电化学、电学。电解的化学方程式为：
2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
其中阳极放出O₂，阴极生成Cu，设反应中生成Cu和消耗CuSO₄的质量分别为x、y。

解得x="0.64" g,y="1.6" g。
w(CuSO₄)=。
(2)由化学方程式中元素化合价变化可知：每生成1 mol O₂时，转移4 mol e^-，所以反应中通过的电荷量为：
。