据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次.假定放电过程中
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据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次.假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-. (1)该电池反应的离子方程式为 (2)甲醇在 极发生反应(填“正”或“负”),电池中放电过程中溶液pH将 (填“下降”、“上升”或“不变”);若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能,并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%。则将产生标准状况下氧气 L。 (3)最近,又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为 ; (4)放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向 极移动(填“正”或“负”)。 |
答案
(1)2CH3OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O (2)负、13.44L;(3)O2+4e-=2O2-;(4)负号、 |
解析
(1)该电池的总反应式可由下列二式合并得到:2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O,CO2+2OH-=CO32-+H2O。(2)燃料电池中可燃物被氧化作负极,根据得失电子数守恒建立关系式: 2CH3OH~3O2 64g 67.2L 16g×80% X=(67.2×16×0.8)/64=13.44L |
举一反三
已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、NaOH溶液、盐酸.按要求回答: (1) 电工操作上规定不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.说明原因 . (2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铜溶液,外加导线,能否构成原电池? ,若能,请写出电极反应式,负极 ,正极 .(若不能,后面两空不填) (3)通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在 极反应, 在另一极反应。 |
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是在高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。将“可燃冰”从海底取出时易融化,释放出的甲烷气体将泄漏于大气中而产生严重的环境问题,这是目前开采“可燃冰”遇到的技术难题,请据此回答: ①甲烷气体泄漏于大气中会造成怎样的环境问题?答: 。 ②请你运用所学的物质结构知识解释“可燃冰”为何易融化放出气体? 答: 。 (2)设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入液化石油气(以C4H10表示),电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-。 ①已知该电池的负极反应为:C4H10+13O2--26e- 4CO2+5H2O,则该电池的正极反应式为 ,电池工作时,固体电解里的O2-向 极移动。 ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化还原不完全而产生的 (填写物质的名称)堵塞电极的通气管道。 (3)能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展,请你提出解决能源紧缺问题的两点建议:① , ② 。 |
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是A.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 | B.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O | C.工作时,正极周围海水的pH增大 | D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动 |
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根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是 ( )
A.甲是一种具有应用前景的绿色电源 | B.甲中b电极的电极反应为:40H-一4e=2H20+02↑ | C.通电初期乙中的总反应为:Cu + H2SO4 | D.反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小 |
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某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法错误的是
A.阳极区酸性增强 | B.阴极区电极反应式为:2H++2e—=H2↑ | C.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的 | D.该过程中的副产品主要为H2SO4 |
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