镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是A.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为:H2O2

镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是A.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为:H2O2

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镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是
A.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2
B.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e=2H2O
C.工作时,正极周围海水的pH增大
D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动

答案
AD
解析
镁被氧化作负极,过氧化氢在正极被还原成为氢氧根离子。但电解质溶液含酸,所以不可能生成氢氧化镁。原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。
举一反三
根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是    (  )
A.甲是一种具有应用前景的绿色电源
B.甲中b电极的电极反应为:40H-一4e=2H20+02
C.通电初期乙中的总反应为:Cu + H2SO4
D.反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小

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某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法错误的是
A.阳极区酸性增强
B.阴极区电极反应式为:2H++2e=H2
C.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
D.该过程中的副产品主要为H2SO4

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根据下列实验现象,所得结论正确的是
         
A                  B               C               D
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:Al>Fe>Cu
B
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:Cl>C>Si
 
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如右图所示的铜锌原电池中,铜电极为
A.负极B.正极
C.发生还原反应的一极
D.发生氧化反应的一极

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剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm)。将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接,电流表指针调到中间位置。取两个50mL的小烧杯,在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸,在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。试回答下列问题:
(1)两电极同时插入稀硫酸中,电流表指针偏向       (填“铝”或“铜”)极,铝片上电极反应式为                               
(2)两电极同时插入浓硝酸时,电流表指针偏向        (填“铝”或“铜”)极,此时铝是           (填“正”或“负”)极,铝片上电极反应式为                     
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