镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是A.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为:H2O2
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镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是A.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 | B.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e-=2H2O | C.工作时,正极周围海水的pH增大 | D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动 |
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答案
AD |
解析
镁被氧化作负极,过氧化氢在正极被还原成为氢氧根离子。但电解质溶液含酸,所以不可能生成氢氧化镁。原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。 |
举一反三
根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是 ( )
A.甲是一种具有应用前景的绿色电源 | B.甲中b电极的电极反应为:40H-一4e=2H20+02↑ | C.通电初期乙中的总反应为:Cu + H2SO4 | D.反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小 |
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某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法错误的是
A.阳极区酸性增强 | B.阴极区电极反应式为:2H++2e—=H2↑ | C.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的 | D.该过程中的副产品主要为H2SO4 |
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根据下列实验现象,所得结论正确的是 A B C D
实验
| 实验现象
| 结论
| A
| 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
| 活动性:Al>Fe>Cu
| B
| 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
| 氧化性:Cl2>Br2>I2
| C
| 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
| 溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S
| D
| 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
| 非金属性:Cl>C>Si
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如右图所示的铜锌原电池中,铜电极为
A.负极 | B.正极 | C.发生还原反应的一极 | D.发生氧化反应的一极 |
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剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm)。将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接,电流表指针调到中间位置。取两个50mL的小烧杯,在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸,在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。试回答下列问题: (1)两电极同时插入稀硫酸中,电流表指针偏向 (填“铝”或“铜”)极,铝片上电极反应式为 ; (2)两电极同时插入浓硝酸时,电流表指针偏向 (填“铝”或“铜”)极,此时铝是 (填“正”或“负”)极,铝片上电极反应式为 。 |
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