普通干电池负极的电极反应式是（　　）A．Zn-2e-=Zn2+B．Zn2++2e-=ZnC．4OH--4e-=O2↑+2H2OD．2H++2e-=H2↑

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普通干电池负极的电极反应式是（　　）

A．Zn-2e^-=Zn²⁺	B．Zn²⁺+2e^-=Zn
C．4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O	D．2H⁺+2e^-=H₂↑

答案

普通干电池是锌锰干电池，碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，在原电池中，失电子的极是负极，所以负极金属是Zn，反应中Zn被氧化，电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，如果电解质是酸，则负极反应为：
Zn-2e^-=Zn²⁺．
故选A．

举一反三

氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 据此作出判断，下列说法中错误的是（　　）

A．H₂在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

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日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2NH4++2e^-=2NH₃+H₂（NH₃再用于结合Zn²⁺）．根据上述叙述判断下列说法中正确的是（　　）

A．干电池中Zn为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极

C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

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下列关于Zn-MnO₂碱性干电池的叙述错误的是（　　）

A．负极反应为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂

B．电池放电过程中负极碱性增强

C．当负极失去0.2mol电子时，正极MnO₂消耗量为0.2mol

D．Zn-MnO₂碱性干电池的总反应为放出能量的反应

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下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）

A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）₂，溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag₂O

B．测量原理示意图中，Ag₂O为负极

C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH^--2e^-═Cu₂O+H₂O

D．电池工作时，OH^-向正极移动

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