下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.0
题型：不详难度：来源：
| A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
| C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 |
| D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大 |
答案
解析
试题分析：A、图中反应物的能量大于生成物的能量，为放热反应，错误；B、加入20ml NaOH溶液后，恰好完全反应，生成CH3COONa，水解显碱性，pH不等于7，错误；C、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，a点在曲线以下，说明没有达到饱和，正确；D、t时刻还没有到达平衡状态，反应物转化率不是最大，错误。
举一反三
CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的总物质的量不变
d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。
①该反应△H___0（填“＞”或“＜”）。
②实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是_______。
（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。
（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
（5）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式 。
| A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
| B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 |
| C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。 | 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 |
| B | 向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 | 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| C | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 | 证明了非金属性S＞C |
| D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 | 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 |
H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
下列说法正确的是 （填序号）
| A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol |
| B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量 |
| C．在0—4min，混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 |
(2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
(3) 如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
(4) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
| A．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H＞ 0 |
| B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极 |
| C．常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液pH=1 |
| D．常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl) 减小 |
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